Hidróxido de Potássio
Lista de 12 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Hidróxido de Potássio com questões de Vestibulares.
01. (UECE) O hidróxido de potássio é utilizado para a produção de biodiesel, de sabões moles, como eletrólito e na identificação de fungos. Para produzir um determinado sabão, um estudante necessitava de uma solução do referido hidróxido com pH igual a 12. Para prepará-la, dissolveu uma certa massa em água até o volume de 100 mL.
A massa de hidróxido utilizada foi
- 0,056 g.
- 0,112 g.
- 0,224 g.
- 0,28 g.
02. (PUC-PR) Ao misturarmos volumes iguais de soluções de hidróxido de potássio 0,4 mol\Le ácido nítrico 0,2 mol\L, haverá uma reação de neutralização e o pH da solução resultante será:
- 1.
- 2.
- 7.
- 11.
- 13.
03. (UEG) Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada pela dissolução de 0,056 g de KOH em água destilada, obtendo-se 100 mL dessa mistura homogênea.
Dado: MM (KOH) = 56 g.mol-1
De acordo com as informações apresentadas, verifica-se que essa solução apresenta
- pH = 2
- pH < 7
- pH = 10
- pH = 12
- pH > 13
04. (UNESC) Durante um experimento químico, acidentalmente foram derramados 50mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico 0,1mol/L na bancada de trabalho. Dispondo de uma solução aquosa de hidróxido de potássio 0,5mol/L, qual o volume, em mililitros, dessa base seria necessário para neutralizar completamente o ácido derramado?
- 25
- 10
- 60
- 30
- 20
05. (Unit-SE) O hidróxido de potássio, KOH(s), é um composto químico corrosivo, tóxico e solúvel em água. Uma solução aquosa desse composto químico foi preparada, dissolvendo-se, cuidadosamente, 11,2g de KOH(s) em água suficiente para a obtenção de 2,0L de solução.
Com base nas informações e nos conhecimentos sobre soluções aquosas, é correto concluir:
- O valor da concentração da solução obtida é 0,2molL–1.
- A solução aquosa de hidróxido de potássio tem pH = 13.
- O volume de 200,0mL da solução preparada contém 1,0.10–2mol de KOH.
- A quantidade de matéria de íons OH−(aq) em 2,0L de solução é de 2,0mol.
- O acréscimo de 1,0L de água a 1,0L da solução preparada forma uma nova solução de concentração 5,6gL–1.
06. (CESGRANRIO) A adição de 0,014 g de hidróxido de potássio (uma base forte) em água forma 25,00 mL de uma solução aquosa, a 25 oC, cujo pH é
- 2
- 7
- 12
- 13
- 1
07. (IFPE) Para prevenir doenças como o bócio, que é uma doença causada pela falta de iodo no nosso organismo, o Ministério da Saúde recomenda adicionar ao sal de cozinha 0,25mg de iodo para cada quilograma de sal. O iodo é adicionado ao sal na forma de iodato de potássio (KIO3), que pode ser obtido através da reação (não balanceada) entre o hidróxido de potássio (KOH) e o iodo molecular (I2). Na reação, além do iodato de potássio (KIO3), também se obtém iodeto de potássio (KI) e água, como mostra a reação abaixo:
KOH + I2 → KI + KIO3 + H2O
Tomando por base as informações apresentadas, assinale a alternativa verdadeira.
- O potássio no KOH sofre redução, enquanto o iodo sofre oxidação.
- O KOH é o agente oxidante, enquanto o KI é o agente redutor.
- A soma dos coeficientes dos menores números inteiros nas substâncias dos produtos é 12.
- O hidrogênio oxida-se, variando o seu NOX de 1- para 1+.
- É uma reação de auto-oxiredução ou desproporcionamento.
08. (CESUPA) O hidróxido de potássio é uma base forte utilizada como precursor para outros compostos de potássio, que apresenta diversas aplicações na indústria, desde a fabricação de sabões de potássio até seu emprego como eletrólito em baterias alcalinas. Nesse sentido, a massa desta base, expressa em gramas, que deve ser dissolvida em 500 ml de água destilada para que a solução assim obtida apresente pH igual a 13, será
Dados: Massa molar (g/mol): H = 1; O = 16; K = 39
- 7,8
- 5,6
- 2,8
- 0,28
09. (ITA) Na temperatura ambiente, hidróxido de potássio sólido reage com o cloreto de amônio sólido, com a liberação de um gás. Assinale a alternativa CORRETA para o gás liberado nesta reação.
- Cl2
- H2
- HCl
- NH3
- O2
10. (UNICENTRO) O óxido de potássio, após reagir com a água, em excesso, forma uma solução de hidróxido de potássio, que pode ser neutralizada pela adição suficiente de ácido clorídrico.
Considerando-se essas informações e as propriedades dos compostos inorgânicos, é correto afirmar:
- O pH da solução final é menor que sete se a proporção molar entre o hidróxido de potássio e o ácido clorídrico for de 1:1.
- O composto iônico formado na reação de neutralização do hidróxido de potássio com HCl(aq) é representado pela fórmula química KCl.
- As interações entre os íons K+(aq) e as moléculas de água, em solução, são do tipo ligação de hidrogênio.
- A neutralização da solução de hidróxido de potássio é parcial porque o ácido clorídrico é um ácido fraco.
- O óxido de potássio é um óxido neutro representado pela fórmula química KO.
11. (UNIFENAS) Cinzas de restos de cultura contêm hidróxido de potássio. Uma solução dessa base misturada com sebo de boi, que contém triacilglicerideos, e submetida à fervura, produz um sabão. O triglicerídeo em questão tem sua fórmula estrutural representada abaixo.
São feitas algumas afirmativas:
1) A reação descrita no texto produz glicerol
2) Um dos produtos da reação descrita pode gerar um explosivo se colocado para reagir com uma mistura de ácido nítrico e ácido sulfúrico.
3) Todos os produtos da reação descrita são anfipáticos.
4) Um dos produtos é o propano-1, 2,3-triol.
5) Pelo menos um dos produtos da reação faz isomeria óptica.
Estão corretas as afirmativas:
- 1, 2, 3, 4 e 5.
- 1, 2, 3 e 4.
- 1, 2 e 3.
- 1 e 2.
- 2, 3, 4 e 5.
12. (UnP) Para determinar o teor de hidróxido de sódio numa amostra de soda cáustica, 25 g dessa amostra foram dissolvidos em 30 mL de uma solução aquosa 1,0 mol/L de ácido sulfúrico. Após essa reação, o excesso de ácido foi neutralizado por 10 mL de uma solução 1,0 mol/L de hidróxido de potássio.
Qual é, aproximadamente, a porcentagem em massa do hidróxido de sódio na amostra?
- 5,2 %
- 3,2 %
- 6,4 %
- 8,0 %