Oxidação e redução

01. (UFES) Em uma solução de CuSO₄, de cor azulada, são adicionados fragmentos de ferro metálico. Depois de algum tempo, a solução perde sua cor azulada, e nota-se que os fragmentos de ferro são recobertos de cobre metálico. A respeito desse fato, pode-se afirmar que o:

1. ferro sofre oxidação, portanto é o agente oxidante.
2. ferro sofre redução, portanto é o agente redutor.
3. cobre sofre redução, portanto é o agente oxidante.
4. cobre sofre oxidação, portanto é o agente redutor.
5. ferro é agente oxidante, e o cobre é agente redutor.

02. (UECE) Seja a equação química:

2As₂S₃ + 28HNO₃ + 4H₂O → 9H₂SO₄ + 6H₃AsO₄ + 28NO

Indique a afirmativa correta:

1. O arsênio oxida-se; enxofre e nitrogênio reduzem-se.
2. Enxofre e nitrogênio oxidam-se; arsênio reduz-se.
3. Arsênio e enxofre oxidam-se; nitrogênio reduz-se.
4. O enxofre oxida-se; nitrogênio e hidrogênio reduzem-se.
5. O agente oxidante é o As2S3 e o agente redutor é o HNO3.

03. (FUVEST) A pólvora é o explosivo mais antigo conhecido pela humanidade. Consiste na mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Na explosão, ocorre uma reação de oxirredução, formando-se sulfato de potássio, dióxido de carbono e nitrogênio molecular. Nessa transformação, o elemento que sofre maior variação de número de oxidação é

1. carbono.
2. enxofre.
3. nitrogênio.
4. oxigênio.
5. potássio.

04. (PUC-MG) Em um laboratório, um grupo de estudantes colocou um pedaço de palha de aço em um prato cobrindo-o com água sanitária. Após 10 minutos, eles observaram, no fundo do prato, a formação de uma nova substância de cor avermelhada, cuja fórmula é

Fe₂O₃.

A reação que originou esse composto ocorreu entre o ferro (Fe) e o hipoclorito de sódio (NaCℓO), presentes na água sanitária, e pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:

Fe_(s) + NaCℓO_(aq) → Fe₂O₃(s) + NaCℓ_(aq)

Considerando-se essas informações, é incorreto afirmar:

1. O hipoclorito de sódio atua como o redutor.
2. O ferro sofre uma oxidação.
3. A soma dos coeficientes das substâncias que participam da reação é igual a 9.
4. O átomo de cloro do hipoclorito de sódio ganhou 2 elétrons.

05. (PUC-RIO) O fenômeno da oxirredução ocorre em reações com transferência de elétrons. Sobre a reação do permanganato de potássio com peróxido de hidrogênio em meio ácido, representada pela equação não balanceada abaixo, uma espécie doa elétrons, e a outra recebe esses elétrons de maneira espontânea, o que pode ser verificado pela variação do número de oxidação.

Sobre essa reação, é correto afirmar que:

1. o manganês no permanganato de potássio tem Nox 5+.
2. permanganato de potássio é a substância oxidante.
3. ácido sulfúrico é o agente redutor.
4. o oxigênio no peróxido de hidrogênio tem Nox médio 1+.
5. peróxido de hidrogênio é a substância que sofre redução.

06.(UFPA-PA) Em relação à equação de oxidação-redução balanceada:

2 Fe0 + 3 CuSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3 Cu0

pode-se afirmar que o:

1. número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é + 1.
2. átomo de ferro perde dois elétrons.
3. cobre sofre oxidação.
4. ferro é o agente oxidante.
5. ferro sofre oxidação.

07. (FUVEST) Na produção de combustível nuclear, o trióxido de urânio é transformado no hexafluoreto de urânio, como representado pelas equações químicas:

Sobre tais transformações, pode-se afirmar, corretamente, que ocorre oxirredução apenas em:

1. I.
2. II.
3. III.
4. I e II.
5. I e III

08. (PUC-RS) Em relação à equação de oxidação - redução não balanceada Fe⁰ + CuSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cu⁰, pode-se afirmar que o:

1. número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1.
2. átomo de ferro perde 2 elétrons.
3. cobre sofre oxidação.
4. ferro é agente oxidante.
5. ferro sofre oxidação.

09. (UFRGS) A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Este fenômeno pode ser representado pela equação:

4Ag_(s) + 2H₂S_(g) + O_2(g) → 2Ag₂S_(s) + 2H₂O_(l)

A respeito deste fato, pode-se afirmar que:

1. a prata sofre redução.
2. a prata é o agente redutor.
3. o oxigênio sofre oxidação.
4. o H2S é o agente oxidante.
5. o enxofre sofre redução.

10. (ITA) Na reação iônica:

Ni_(s) + Cu²⁺_(aq) → Ni²⁺_(aq) + Cu_(s)

1. o níquel é o oxidante porque ele é oxidado.
2. o níquel é o redutor porque ele é oxidado.
3. o íon cúprico é o oxidante porque ele é oxidado.
4. o íon cúprico é o redutor porque ele é reduzido.
5. não se trata de uma reação de redox, logo não há oxidante e nem redutor.