FAMERP 2023: Química

51. (FAMERP 2023) O sabão é formado por um sal de ácido graxo, apresenta uma extremidade hidrofílica (iônica) e outra lipofílica, que é uma longa cadeia linear e apolar. Essa constituição explica a ação tensoativa e emulsificante do sabão em solução aquosa, formando estruturas micelares em que a gordura é dispersa em água.

Um exemplo de estrutura que corresponde à de um sabão é:

52. (FAMERP 2023) O radioisótopo estrôncio-90 (⁹⁰Sr) é subproduto importante da fissão nuclear do ²³⁵U, fazendo parte do resíduo nuclear de reatores de usinas termonucleares. Esse isótopo foi um dos responsáveis pela contaminação do solo e da água nos arredores das usinas de Chernobil e Fukushima, após os acidentes nucleares ocorridos em 1986 e 2011, respectivamente.

O cátion ⁹⁰Sr²⁺, encontrado no solo nessas ocasiões, apresenta

1. 40 prótons, 50 nêutrons e 38 elétrons.
2. 38 prótons, 90 nêutrons e 40 elétrons.
3. 45 prótons, 45 nêutrons e 43 elétrons.
4. 38 prótons, 52 nêutrons e 36 elétrons.
5. 90 prótons, 90 nêutrons e 92 elétrons.

Leia o texto para responder às questões 53 e 54.

A pólvora negra é um explosivo bastante comum e antigo, formado por uma mistura sólida de nitrato de potássio (KNO3), carvão (C) e enxofre (S).

53. (FAMERP 2023) Os componentes de uma amostra de pólvora negra foram isolados a partir do procedimento esquematizado a seguir.

O quadro apresenta a solubilidade dos componentes da pólvora negra em água e em dissulfeto de carbono (CS2).

No processo de separação apresentado, os sólidos D, F e H são, respectivamente:

1. C, KNO3 e S
2. KNO3, C e S
3. KNO3, S e C
4. C, S e KNO3
5. S, C e KNO3

54. (FAMERP 2023) Na ignição da pólvora negra ocorre a transformação química representada a seguir:

O fenômeno representado é uma reação de oxirredução em que

1. KNO3 e S são os oxidantes, enquanto C é o redutor.
2. KNO3 é o oxidante, C é o redutor, enquanto o S não participa da transferência de elétrons.
3. KNO3 é o oxidante, enquanto C e S atuam como redutores.
4. C e S são os oxidantes, enquanto KNO3 é o redutor.
5. C é o oxidante, enquanto KNO3 e S atuam como redutores.

55. (FAMERP 2023) A combustão completa do acetileno (C2H2) gera exclusivamente gás carbônico (CO2) e água (H2O), conforme a reação representada:

Devido ao grande desprendimento de energia nesse processo, o acetileno é utilizado como combustível em maçaricos para corte de metais ou fabricação de objetos de vidro (solda oxiacetilênica).

Considere 14,0 L de mistura em quantidades estequiométricas dos gases acetileno e oxigênio armazenada a 20 ºC e 1,5 atm. Após a completa combustão, o volume máximo de gás carbônico recolhido nessa mesma condição de temperatura e pressão será

1. 14,0 L.
2. 12,0 L.
3. 4,0 L.
4. 28,0 L.
5. 8,0 L.

56. (FAMERP 2023) A tabela nutricional de determinado refrigerante indica a presença de 21 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) a cada 200 mL da bebida. Considerando que a massa molar da sacarose é 342 g/mol, a concentração desse soluto no refrigerante é de, aproximadamente,

1. 0,2 mol/L.
2. 1,0 mol/L.
3. 0,5 mol/L.
4. 0,3 mol/L.
5. 0,1 mol/L.

57. (FAMERP 2023) A carga comum dos íons mononucleares de elementos representativos é uma propriedade periódica e está relacionada com a distribuição eletrônica de cada elemento. As fórmulas de alguns ânions polinucleares estão representadas na tabela.

A partir da Classificação Periódica e das informações fornecidas, as fórmulas dos compostos iônicos sulfato de alumínio, hidróxido de alumínio, carbonato de lítio e fluoreto de cálcio são, respectivamente,

58. (FAMERP 2023) Para determinar a fórmula de um hidrocarboneto gasoso, uma amostra de 0,6 L dessa substância foi completamente queimada na presença de excesso de gás oxigênio, gerando exclusivamente 4,4 g de gás carbônico (CO2) e 1,8 g de água (H2O). Considere que, nas condições em que essa determinação foi realizada, o volume molar dos gases é igual a 24,0 L/mol.

A fórmula molecular do hidrocarboneto em questão é:

1. C2H6
2. C2H4
3. C3H8
4. C4H8
5. CH4

59. (FAMERP 2023) O comprimento de ligação é a distância entre os núcleos de dois átomos ligados e está relacionado ao tamanho dos átomos (raio atômico) e à quantidade de pares de elétrons envolvidos na ligação.

Considere a molécula de etanoato de metila, cuja fórmula estrutural é:

Os comprimentos das ligações C–H, C–C, C–O e C =O, expressos em picômetros (pm), são, respectivamente,

1. 110, 154, 143, 122.
2. 154, 110, 122, 143.
3. 110, 122, 143, 154.
4. 143, 122, 154, 110.
5. 122, 143, 110, 154.

60. (FAMERP 2023) O estudo cinético de determinado processo químico permitiu a construção de coordenadas de reação como a ilustrada no gráfico.

De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que:

1. a reação ocorre pelo caminho II devido à presença de um catalisador liberando energia, diferentemente do caminho I, que é endotérmico.
2. quando a reação ocorre pelo caminho I, o reagente A2 é consumido mais rapidamente do que quando ocorre pelo caminho II.
3. a reação é endotérmica, sendo absorvida a energia dada por (x – z) por mol de A2 consumido.
4. devido à atuação do catalisador, o caminho II apresenta menor energia de ativação, igual a y, do que o caminho I, cuja energia de ativação é dada por x.
5. a reação é exotérmica e libera energia dada por (x + z) por mol de A2 consumido.