UEA-SIS-2 2025: Química

53. (UEA-SIS-2 2025) Em 2021, o Prêmio Nobel de Medicina foi concedido a dois cientistas que desvendaram o mecanismo bioquímico relacionado ao tato e à sensação térmica da pele humana exposta ao ambiente.

Algumas substâncias, mesmo em temperatura ambiente, desencadeiam a sensação de frio no contato com a pele. É o caso da acetona, um solvente volátil que, ao ser derramado na pele, nos dá uma sensação de frio.

Essa sensação de frio causada pelo derramamento da acetona decorre de sua evaporação, que é um processo e o calor da pele. O calor envolvido nesse processo a energia cinética das moléculas da acetona e promove a evaporação desse solvente.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

1. exotérmico – absorve – diminui.
2. exotérmico – libera – aumenta.
3. endotérmico – absorve – aumenta.
4. endotérmico – absorve – diminui.
5. endotérmico – libera – aumenta.

54. (UEA-SIS-2 2025) As escalas termométricas Celsius e Kelvin guardam entre si uma relação linear que pode ser representada pelo seguinte gráfico:

55. (UEA-SIS-2 2025) A radioembolização do iodo-131 é uma terapia empregada para o tratamento de tumores de tireoide. Esse radioisótopo é produzido, não é armazenado e deve ser entregue ao hospital na ocasião do tratamento do paciente, pois, em oito horas, sua atividade radioativa decai para a metade do valor inicial. Sua reação de decaimento é expressa na equação a seguir

Considerando que a emissão y não possua massa, nem carga, as emissões radioativas x e y do iodo-131 e o parâmetro que determina a impossibilidade de sua armazenagem são, respectivamente:

1. partícula alfa – partícula beta – meia-vida.
2. partícula beta – radiação gama – meia-vida.
3. partícula alfa – radiação gama – constante radioativa.
4. partícula beta – radiação gama – constante radioativa.
5. partícula beta – partícula alfa – meia-vida.

56. (UEA-SIS-2 2025) Corrosão química é um processo de óxido-redução que ocorre na ausência de água, sendo suficiente o contato entre as espécies reagentes. O esquema representa a corrosão química espontânea que ocorre no contato entre ferro metálico e gás sulfídrico

No processo representado no esquema, verifica-se que a quantidade de elétrons transferidos por mol de ferro e a denominação do ferro metálico no processo são, respectivamente,

1. 2 mol e ânodo.
2. 2 mol e cátodo.
3. 4 mol e ânodo.
4. 6 mol e ânodo.
5. 6 mol e cátodo

57. (UEA-SIS-2 2025) A determinação do potencial de redução de uma espécie química é feita pela montagem de uma pilha eletroquímica semelhante à pilha de Daniell, na qual o eletrodo de hidrogênio é utilizado como referência e seu potencial de redução (E°) é igual a zero. A figura mostra a determinação do potencial de redução do zinco (Zn²⁺/Zn), que é o compartimento anódico

Considerando o potencial de redução do estanho (Sn²+/Sn) igual a –0,14 V, a substituição do eletrodo de hidrogênio por um eletrodo de estanho metálico, mergulhado em uma solução de Sn2+ com concentração 1 mol/L, resultará em uma reação espontânea com a ddp indicada no voltímetro igual a

1. + 0,14 V.
2. + 0,62 V.
3. + 0,76 V.
4. + 0,90 V.
5. + 1,24 V.

58. (UEA-SIS-2 2025) A combustão completa de 0,2 mol de um álcool consumiu 1,2 mol de O2 e gerou 0,8 mol de CO2 e 1 mol de H2 O, além de produzir 488,4 kJ. A fórmula molecular desse álcool e o seu calor de combustão, em kJ/mol, são, respectivamente,

1. C₄H₁₀ e –2442.
2. C₄H₁₀ e +4884.
3. C₄H₁₀O e –2442.
4. C₄H₁₀O e –4884.
5. C₄H₁₀O2 e +2442.

59. (UEA-SIS-2 2025) O uso excessivo de fertilizantes nitrogenados e as constantes queimadas provocam desequilíbrio no ciclo do nitrogênio, devido, principalmente, à contaminação de corpos d’água com nutrientes em excesso e à geração de óxidos, como NO e NO2, que são lançados na atmosfera. Essa contaminação dos ambientes aquático e atmosférico causa impactos denominados, respectivamente,

1. smog fotoquímico e chuva ácida.
2. smog fotoquímico e eutrofização.
3. chuva ácida e smog fotoquímico.
4. eutrofização e smog fotoquímico.
5. eutrofização e chuva ácida.

60. (UEA-SIS-2 2025) O Conselho Nacional do Meio Ambiente (Conama) regulamenta a forma adequada de descarte de resíduos de laboratórios de química. Resíduos ácidos devem ser neutralizados antes de serem despejados na pia. O esquema ilustra o tratamento adequado de uma solução de ácido clorídrico (HCl).

O neutralizante utilizado nessa operação deve ser uma

1. solução de cloreto de sódio (NaCl).
2. solução de bicarbonato de sódio (NaHCO3).
3. solução de cloreto de amônio (NH4Cl).
4. mistura de etanol (C2 H5 OH) e água (H2O).
5. mistura de etanol (C2 H5 OH) e cloreto de sódio (NaCl).