Excesso e Limitante (EsPCEx)

01. (EsPCEx 2000) A amônia, que é utilizada na síntese de inúmeros e importantes compostos, é obtida pela seguinte reação em fase gasosa:

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

Fazendo-se reagir 4 litros de N₂ com 9 litros de H₂ em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:

I. Após o final da reação, serão formados 6 litros de NH₃.

II. Após o final da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia.

III. O volume final é maior que o inicial.

IV. Os reagentes não estão em quantidades estequiométricas.

Estão corretas apenas as afirmativas:

1. I e II.
2. I e III.
3. I e IV.
4. II e III.
5. II e IV

02. (EsPCEx 2004) Para a obtenção da amônia (NH₃) foram usados 100 mL de gás nitrogênio (N₂) e 240 mL de gás hidrogênio (_H2), nas mesmas condições de pressão e temperatura. O volume de amônia produzido em mL é:

1. 200.
2. 190.
3. 160.
4. 150.
5. 155.

03. (EsPCEx 2005) Foram misturados 40 g de hidrogênio (H2) com 40 g de oxigênio (O2) com afinalidade de produzir água, segundo a equação

2 H₂ (g) + 1 O₂ (g) → 2 H₂O (v)

A massa de reagente em excesso corresponde a

1. 35g de hidrogênio.
2. 25g de oxigênio.
3. 5g de hidrogênio.
4. 35g de oxigênio.
5. 20g de hidrogênio.