Estequiometria: Pureza e Rendimento: (EsPCEx)
Lista de 04 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Estequiometria: Pureza e Rendimento: (EsPCEx) com questões da Vestibulares Militares
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01. (EsPCEx 2001) Uma fábrica produz amoníaco (NH3) com rendimento de 80%. Se na sua caldeira forem misturadas 42 toneladas de cada substância simples necessária, será obtida a seguinte massa de amoníaco:
- 22,4 ton.
- 40,8 ton.
- 44,8 ton.
- 67,2 ton.
- 238,0 ton.
Resposta: B
Resolução:
02. (EsPCEx 2005) Dada a equação:
2 NH4NO3 (s) → 2 N2 (g) + O2 (g) + 4 H2O (g)
O volume gasoso, a 227 ºC e 1,0 atm que será produzido pela decomposição de 800 g de nitrato de amônio, em litros, é:
Dados: Massas atômicas em unidade de massa atômica
(u): N = 14; H = 1; O = 16.
R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1
- 1000.
- 2000.
- 2200.
- 1435.
- 1550.
Resposta: D
Resolução:
03. (EsPCEx 2009) Uma quantidade de 5828 g de mistura de óxido de sódio (Na2O) e óxido de potássio (K2O) foi tratada com uma solução de ácido clorídrico que continha 300 mols de HCl. Admitindo-se que toda a mistura de óxidos reagiu com parte do HCl e que o excesso de HCl necessitou de 144 mols de hidróxido de sódio (NaOH) para ser totalmente neutralizado, então a composição percentual, em massa de Na2O e de K2O era, respectivamente,
Massas Atômicas
| Na | K | O |
| 23 u | 39 u | 16 u |
- 28% e 72%.
- 42% e 58%.
- 50% e 50%.
- 58% e 42%.
- 80% e 20%
Resposta: C
Resolução:
04. (EsPCEx 2015) A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida, muito sensível ao choque ou calor. É empregada em diversos tipos de explosivos. Sua reação de decomposição iniciase facilmente e gera rapidamente grandes quantidades de gases, expressiva força de expansão e intensa liberação de calor, conforme a equação da reação:
4 C3H5N3O9 (l) → 6 N2 (g) + 12 CO2 (g) + 10 H2O (g) + O2 (g)
Admitindo-se os produtos gasosos da reação como gases ideais, cujos volumes molares são iguais a 24,5 L, e tomando por base a equação da reação de decomposição da nitroglicerina, o volume total aproximado, em litros, de gases produzidos na reação de decomposição completa de 454 g de nitroglicerina será de
Dados: Massa molar da nitroglicerina = 227 g/mol; volume molar = 24,5 L/mol (25º C e 1 atm).
- 355,3 L
- 304,6 L
- 271,1 L
- 123,5 L
- 89,2 L
Resposta: A
Resolução: