Química Geral IV

1. (UFJF) Considere os vários tipos de ligações químicas possíveis e sua influência nas propriedades físicoquímicas das substâncias.

Assinale a alternativa que contenha a afirmativa CORRETA:

1. O tetracloreto de carbono (CCl₄) é uma substância iônica e sua solução aquosa conduz eletricidade.
2. O cobre é uma substância molecular e tende a conduzir eletricidade no estado sólido.
3. Substâncias metálicas como o He não formam ligações entre si.
4. Substâncias moleculares tendem a ter pontos de ebulição maiores do que compostos iônicos.
5. Substâncias moleculares como metanol (CH₃OH) contêm ligações covalentes e não são boas condutoras de eletricidade.

2. (UFMS) O gás ozônio é um forte oxidante e pode ser empregado como um germicida para água de piscinas, principalmente, em escolas de natação para bebês e crianças. Esse gás é obtido por um aparelho denominado ozonizador que, através de uma descarga elétrica, consegue transformar gás oxigênio em gás ozônio, de acordo com a equação não balanceada: 0_2(g) → 0_3(g).

Partindo-se de 1.680 L de ar atmosférico (medidos nas condições normais de temperatura e pressão), com 20% do volume de gás oxigênio, o volume máximo obtido de O_3(g), com rendimento de 70% no processo, é de:

(Dado: volume molar gasoso nas CNTP = 22,4 L/mol )

1. 112 L.
2. 156,8 L.
3. 224 L.
4. 235,2 L.
5. 336 L.

3. (UFPR) O ânion perxenato (XeO₆^4-) é um oxidante muito forte, capaz de oxidar Mn(II) a Mn(VII), conforme a equação química abaixo:

5 Na₄XeO₆(aq) + 8 MnSO₄(aq) + 2 H₂O(l) → 5 Xe(g) + 8 NaMnO₄(aq) + 6 Na₂SO₄(aq) + 2 H₂SO₄(aq)

Além disso, o XeO₆^4- é um oxidante limpo, pois não introduz produtos de redução no meio da reação, uma vez que o xenônio formado está na forma de gás.

Um experimento foi realizado na temperatura de 300 K e 100 kPa, em que 16 mol de MnSO4 foram totalmente oxidados por Na4XeO6 e todo o gás produzido foi coletado. Nessas condições, o volume de um mol de um gás ideal é igual a 24,9 L.

O volume (em L) de gás coletado nesse experimento foi igual a:

1. 49,8.
2. 125.
3. 199.
4. 249.
5. 398.

4. (UFMS) Para a realização de um experimento, preparou-se uma solução contendo 35g de sulfato de alumínio dissolvidos em 10 litros de água.

Qual a concentração molar dessa solução?

(Dados: Al = 27; S = 32,1; O = 16)

1. 0,001 M.
2. 0,05 M.
3. 0,005 M.
4. 0,1 M.
5. 0,01 M.

5. (UERJ) UTILIZE AS INFORMAÇÕES A SEGUIR PARA RESPONDER À QUESTÃO.

ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA

Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete a essência não apenas da química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica.

Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos químicos conhecidos até então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica.

Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial de número atômico 101 foi denominado mendelévio.

Atualmente, o símbolo do elemento correspondente ao ecassilício é:

1. Al
2. C
3. Ge
4. P

6. (UECE) A lei que afirma “A massa (concentração ou volume) de um gás que se dissolve em um certo volume de líquido a uma certa temperatura é diretamente proporcional à pressão parcial do referido gás” é atribuída a

1. Henry.
2. Dalton.
3. Gay-Lussac.
4. Richter.

7. (FGV-SP) Leia o texto para responder à questão.

O nióbio é um metal de grande importância tecnológica e as suas principais reservas mundiais se localizam no Brasil, na forma do minério pirocloro, constituído de Nb2O5 . Em um dos processos de sua metalurgia extrativa, emprega- -se a aluminotermia na presença do óxido Fe2O3 , resultando numa liga de nióbio e ferro e óxido de alumínio como subproduto. A reação desse processo é representada na equação:

3 Nb₂O₅ + Fe₂O₃ + 12 Al → 6 Nb + 2 Fe + 6 Al₂O₃

Na natureza, o nióbio se apresenta na forma do isótopo estável nióbio-93, porém são conhecidos diversos isótopos sintéticos instáveis, que decaem por emissão de radiação. Um deles é o nióbio-95 que decai para o elemento molibdênio-95.

(Sistemas.dnpm.gov.br ; Tecnol. Metal. Mater. Miner., São Paulo, v. 6, n. 4, p. 185-191, abr.-jun. 2010 e G. Audi et al./ Nuclear Physics A 729 (2003) 3–128. Adaptado)

Na reação de aluminotermia com obtenção da liga de nióbio e ferro, considerando-se a estequiometria apresentada na equação balanceada, o total de elétrons envolvidos no processo é

1. 6.
2. 12.
3. 18.
4. 24.
5. 36.

8. (FGV-SP) Um aluno de química analisou o rótulo de um produto empregado na agricultura para estimular a produção de frutos e descreveu seus constituintes com base na classificação periódica, conforme apresentado a seguir:

I. elemento do grupo 15, pertencente ao 3° período;

II. elemento do quarto período que apresenta o menor valor de energia de ionização;

III. elemento do segundo período que apresenta 3 elétrons na camada de valência.

Os nomes dos elementos descritos em I, II e III são, correta e respectivamente:

1. nitrogênio, cloro e boro.
2. nitrogênio, cloro e alumínio.
3. nitrogênio, potássio e alumínio.
4. fósforo, potássio e alumínio.
5. fósforo, potássio e boro.

9. (UECE) Um certo gás, medido a 40°C e 0,83 atm, ocupa um volume de 691 mL e tem uma massa de 1,43 g.

Efetuados os cálculos adequados, com as devidas aproximações, pode-se afirmar corretamente que esse composto é

1. dióxido de carbono
2. dióxido de enxofre.
3. gás cloro.
4. trióxido de enxofre.

10. (UECE) Atente para o seguinte enunciado: “[...] há no átomo uma quantidade fundamental que aumenta em passos regulares conforme passamos de um elemento ao seguinte. Essa quantidade só pode ser a carga do núcleo central positivo, de cuja existência já temos a prova definitiva”.

Essa descoberta, que permitiu definir o número atômico criando uma nova lei de recorrência para a tabela periódica, é atribuída a

1. Ernest Rutherford.
2. Niels Bohr.
3. Henry Moseley.
4. Dmitri Mendeleiev

11. (UERR) A bula de um medicamento tradicional para reidratação oral especifica que a composição por litro, após seu preparo, é de 2,60 g cloreto de sódio, 13,50 g glicose anidra, 1,50 g cloreto de potássio e 2,90 g citrato de sódio diidratado.

Com base nestas informações, as concentrações molares, respectivas, de cloreto de sódio e cloreto de potássio são, aproximadamente, iguais a:

1. 0,26 mol/L e 0,15 mol/L.
2. 0,04 mol/L e 0,02 mol/L.
3. 22,5 mol/L e 49,6 mol/L.
4. 49,6 mol/L e 22,5 mol/L.
5. 0,15 mol/L e 0,26 mol/L.

12. (UECE) Para fazer uma filtração a vácuo, são utilizados, necessariamente, os seguintes equipamentos:

1. erlenmeyer, funil de vidro e papel de filtro.
2. bureta, kitassato e funil de vidro.
3. funil de Buchner, kitassato e papel de filtro.
4. funil de Buchner, béquer e kitassato.

13. (UFT) A radiação são ondas eletromagnéticas ou partículas, que ao interagir com a matéria produz efeito sobre ela. Suas aplicações tecnológicas são fundamentais para o desenvolvimento da medicina, da agricultura, da indústria e das telecomunicações. Com relação às radiações aplicadas em nosso cotidiano, é CORRETO afirmar que:

1. para a realização de imagem em tempo real utiliza-se a radiação de ultrassom que é facilmente absorvida pelos tecidos.
2. os alimentos quando expostos por muito tempo à radiação de micro-ondas tornam-se radioativos, o que pode ser prejudicial à saúde.
3. em um exame de radiografia, os raios-X atravessam o osso que é menos denso que os tecidos ao seu redor, produzindo então uma imagem na placa.
4. ao submeter frutas e legumes a raios gama ocorrerá a eliminação de microrganismos patogênicos, como por exemplo a salmonela, aumentando sua vida útil.

14. (UEA) Em uma indústria química foi necessário transferir determinada massa de vapor de água de um reservatório, onde estava sob temperatura de 127 ºC, para outro com 60% a mais de volume. No reservatório inicial, o vapor estava sob pressão de 4 atm e, no novo, ficou sob pressão de 3 atm.

Considerando que durante a transferência houve perda de 20% da massa de vapor de água para a atmosfera, que os recipientes tenham paredes isolantes e adiabáticas e que o vapor de água seja um gás ideal, a temperatura da massa de vapor que restou dentro do novo reservatório foi de

1. 190 ºC.
2. 600 ºC.
3. 327 ºC.
4. 227 ºC.
5. 280 ºC.

15. (PUC-PR) Produtos químicos na lama de Brumadinho – MG

Um estudo do médico Luiz Fernando Correia da Universidade Federal de Ouro Preto (UFOP) identificou 13 elementos químicos, entre eles níquel, magnésio e cádmio, usados na mineração na região do quadrilátero ferrífero em Minas. "São chamados elementos traço e mesmo em quantidade pequena podem ser prejudiciais. O problema é que não é possível medir qual a concentração a qual as pessoas foram expostas", avalia Correia. O geólogo Bráulio Magalhães Fonseca, professor da UFMG (Universidade Federal de Minas Gerais), diz que rejeito de mineração contém, basicamente, óxido de ferro, amônia, muita sílica, silte e argila. Barragens muito antigas podem ter elementos altamente tóxicos. "Podem conter até mercúrio e arsênio.

https://noticias.uol.com.br/ultimas-noticias/bbc/2019/01/30/tragedia-em-brumadinho-o-perigo-a-saude-que-vem-da-lama.htm

O texto apresentado sugere que a lama da barragem de Brumadinho não causou só problemas imediatos quando da ocorrência de sua avalanche, mas que esses problemas podem ser longínquos em virtude dos elementos e substância presentes. Um exemplo importante é o cádmio, elemento de número atômico 48, que quando em contato direto com seres vivos pode influenciar na fixação de cálcio, elemento de número atômico 20, pois o substitui na composição dos ossos quando em grande quantidade.

Uma explicação para essa possível substituição do cálcio pelo cádmio é a de que

1. os átomos neutros desses elementos possuem a mesma quantidade de camadas atômicas.
2. os átomos neutros desses elementos possuem o mesmo subnível mais energético para suas distribuições eletrônicas.
3. os átomos desses elementos formam cátions estáveis de mesma valência.
4. os átomos neutros desses elementos possuem elétrons em orbitais atômicos d.
5. os átomos desses elementos são de uma classificação periódica que é a dos metais alcalinoterrosos.