Química Inorgânica I
Simulado com 15 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Química Inorgânica I com questões de Vestibulares.
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01. (UECE) O dióxido de carbono pode ser formado a partir da reação do monóxido de enxofre com o oxigênio expressa pela equação não balanceada: CO(g) + O2(g) ↔ CO2(g).
Assinale a opção que representa corretamente o efeito provocado pela retirada de dióxido de carbono.
- A concentração de CO(g) aumenta mais do que a concentração de O2(g).
- A concentração de CO(g) diminui mais do que a concentração de O2(g).
- As concentrações de CO(g) e de O2(g) não se alteram
- As concentrações de CO(g) e de O2(g) diminuem igualmente.
02. (UECE) No Brasil, há três tipos de água regulamentados para consumo, segundo a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA), quais sejam: água mineral natural, água natural e água adicionada de sais. Água adicionada de sais minerais, cujo uso tem aumentado consideravelmente, é a água natural filtrada, adicionada de pelo menos um dos seguintes sais de grau alimentício: bicarbonato, carbonato, cloreto, sulfato, citrato.
Assinale a opção que apresenta correta e respectivamente os ânions desses sais.
- HCO3–, CO32–, Cℓ–, S2–, (C6H5O7)3–
- HCO3–, CO32–, Cℓ –, SO42–, (C6H5O7)2–
- HCO3–, CO32–, Cℓ –, SO42–, (C6H5O7)3–
- CO33–, CO32–, Cℓ –, SO42–, (C6H5O7)3–
03. (UECE) Um composto de enxofre é formado pela reação de 4.466 g de um metal com 3852 g de enxofre.
A fórmula empírica desse composto é Me2S3 e o metal é
- ferro.
- sódio.
- potássio.
- cálcio.
04. (UERJ) O cloreto de sódio, principal composto obtido no processo de evaporação da água do mar, apresenta a fórmula química NaCl.
Esse composto pertence à seguinte função química:
- sal
- base
- ácido
- óxido
05. (UFPR) Um certo metal (M), de massa molar igual a 48 g mol-1 , forma um sal de cloreto bastante reativo, que em água sofre hidrólise e produz o óxido desse metal. Verificou-se que na composição de 80 g do óxido, 48 g correspondem a massa apenas do metal.
(Dado: massa molar do oxigênio igual a 16 g mol-1)
A fórmula mínima desse óxido é:
- MO.
- MO2.
- M2O.
- M2O3.
- M3O4.
06. (UFMS) A dureza da água normalmente é uma característica regional e, conforme o mapa geológico do território brasileiro, as regiões que apresentam solos com essa característica são Nordeste, Centro-Oeste e Sudeste. A água dura interfere na ação de limpeza dos sabões, pois:
- os íons de sódio e de potássio reagem com o sal orgânico, formando compostos solúveis.
- a alcalinidade da água pela presença de hidróxidos solúveis inibe a atuação do sabão.
- os cloretos presentes na água reagem com a parte hidrofílica do sabão e formam sais pouco solúveis.
- os cátions de cálcio e de magnésio reagem com o sal orgânico, formando compostos pouco solúveis.
- a acidez da água, determinada pela alta concentração de cloretos e sulfatos, inibe a interação da parte hidrofóbica do sabão com a gordura.
07. (UEMA) O cloreto de sódio (NaCl), comumente conhecido como sal de cozinha, é a substância que utilizamos em nosso dia a dia para salgar alimentos preparados artesanalmente ou industrializados. Uma das formas de sua obtenção é por meio da reação de neutralização entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, na qual temos a formação do sal e da água, conforme o esquema a seguir:
HCl(l) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
DIAS, Diogo Lopes. "Cloreto de sódio (sal de cozinha)"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm.
Com base na descrição da obtenção do sal, é possível afirmar que, para a reação de neutralização ser total, é necessário que seja(m)
- consumidos dois mols do ácido.
- produzidos dois mols de água.
- consumido meio mol da base.
- produzido meio mol de água.
- produzido um mol do sal.
08. (UECE) Nem toda reação química passa por um processo de oxidação-redução.
A equação química que exemplifica essa afirmação é a
- síntese da amônia.
- dupla troca entre as soluções de nitrato de potássio e de iodeto de chumbo (II).
- decomposição da água.
- combustão completa do etanol.
09. (UECE) Relacione corretamente os termos apresentados a seguir com suas características ou definições, numerando a coluna II de acordo com a coluna I.
Coluna I | Coluna II |
---|---|
1. Óxido básico | () Contém dois tipos de cátions diferentes de H+. |
2. Reação de análise | () Processo que envolve ácidos em solução aquosa. |
3. Sal duplo | () Ocorre em uma reação ácido-base. |
4. pH | () Um só reagente dá origem a dois ou mais produtos. |
5. Neutralização | () Reage com a água produzindo uma base. |
6. Ionização | () Medida da concentração de H3O+. |
A sequência correta, de cima para baixo, é:
- 1, 6, 2, 5, 3, 4.
- 3, 4, 6, 2, 1, 5.
- 3, 6, 5, 2, 1, 4.
- 1, 5, 6, 4, 3, 2.
10. (UERJ) No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H+. Considere as seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua composição: C2H6, H2SO4, NaOH, NH4Cl.
Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é:
- C2H6
- H2SO4
- NaOH
- NH4Cℓ
11. (UENP) Considerando as funções inorgânicas, relacione as colunas a baixo
(I) Ácido fosforoso. | (A) Ácido monoprótico e hidrácido. |
(II) Ácido hipocloroso | (B) Ácido triácido e oxácido. |
(III) Ácido carbônico | (C) Ácido monoácido e oxoácido. |
(IV) Ácido fluorídrico. | (D) Ácido diácido e oxoácido. |
(V) Ácido sulfídrico. | (E) Ácido diácido e hidrácido. |
Assinale a alternativa que contém a associação correta.
- I-A, II-B, III-D, IV-E, V-C.
- I-A, II-C, III-E, IV-B, V-D.
- I-B, II-C, III-D, IV-A, V-E.
- I-D, II-A, III-C, IV-B, V-E.
- I-D, II-B, III-E, IV-A, V-C.
12. (UECE) As grandes emissões de dióxido de carbono são a causa principal do efeito estufa. Preocupados com esse grave problema, cientistas da Islândia estão trabalhando a conversão do referido gás em um material sólido. Para conseguir tal objetivo, o procedimento mais apropriado e utilizado em condições especiais de laboratório é
- comprimir o dióxido de carbono até convertê-lo em gelo seco.
- baixar a temperatura do dióxido de carbono até convertê-lo em gelo seco.
- fazer o dióxido de carbono reagir com um óxido básico.
- fazer o dióxido de carbono reagir com um óxido ácido.
13. (UEFS) Cal viva, cal hidratada e calcário são substâncias empregadas para a correção da acidez de solos. Essas três substâncias são classificadas, respectivamente, como
- óxido básico, hidróxido e sal.
- óxido básico, óxido ácido e sal.
- óxido ácido, hidróxido e ácido.
- hidróxido, hidrácido e óxido básico.
- hidróxido, hidrácido e óxido ácido.
14. (UECE) Na fabricação de hambúrgueres, utiliza-se hidróxido de amônio como agente antimicrobiano e alvejante. Depois de os filés e outros cortes de carne serem separados, retira-se a gordura, e adiciona-se hidróxido de amônio à parte da carne que é moída para a fabricação dos hambúrgueres. Durante o controle de qualidade, uma amostra é tratada através da titulação de hidróxido de amônio aquoso com ácido clorídrico aquoso. A equação química balanceada para essa reação é:
- NH4OH(aq) + HCℓ(aq) → NH4Cℓ(s) + H2O(l).
- NH3OH(aq) + HCℓ(aq) → NH3Cℓ(s) + H2O(l).
- NH3OH(aq) + HCℓ(aq) → NH3 (g) + ½ Cℓ2(g) + H2O(l).
- NH4OH(aq) + HCℓ(aq) → NH4Cℓ(s) + H2(g) + ½ O2(g).
15. (UFU)
Na charge são lidas algumas substâncias que aparecem no "leite de caixinha", substâncias essas adicionadas com funções distintas na preservação e na conservação do produto.
As substâncias citadas na charge
- podem ser obtidas por reação de neutralização ácido-base e, quando dissolvidas em água, aumentam sua condutividade elétrica.
- formam um tampão que promove a variação contínua do pH do leite, aumentando seu tempo de validade.
- são sais de ácido e base fortes que se neutralizam com a finalidade de manter a acidez do leite controlada.
- estão presentes em diversos alimentos, pois são óxidos que colaboram na conservação dos produtos.